化学考点大全(化学必考考点)

导语：家长要收藏，超详细的化学考点汇总，打卡第十六篇

第六单元 碳和碳的化合物

02课题2 二氧化碳

一、二氧化碳的性质（★★★★★）

1. 物理性质（1）常温下， 二氧化碳是一种无色无味的气体。固态二氧化碳为白色雪花状固体， 俗称干冰，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。

（2）能溶于水 （常温下 1 体积水中大约可溶解 1 体积二氧化碳气体）

（3）密度比空气大

【实验】

操作过程:用装满CO2气体的集气瓶向纸简中倾倒:二氧化碳气体，虽然我们看不到气体向纸筒中流动的过程，但是一段时间之 后,发现倾倒CO2气体的纸筒向下倾斜，说明CO2气体的密度大于空气。

操作过程:向充满二氧化碳的矿泉水瓶中注入一定量的水，然后再将瓶盖盖上，晃动一下，发现瓶子瘪了。由此说明，二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。

2. 化学性质

（1）CO2 不能燃烧， 也不支持燃烧

【小实验：验证 CO2 不燃烧也不支持燃烧】

观察到下面的蜡烛先熄灭，因为CO2 气体既不燃烧也不支持燃烧， 而且密度比空气大。当 CO2 气体进入烧杯中时将首先占领下面的空间，自下而上依次“淹没”两支蜡烛。这个实验得到的结论是：CO2 既不燃烧也不支持燃烧而且密度比空气大，所以我们可以用二氧化碳来灭火！

（2）CO2 不支持呼吸

由于 CO2 不支持呼吸，所以在进入可能含有高浓度 CO2 气体的环境（如山谷、山洞、菜窖）中之前，应该做“灯火实验”，确认环境中的氧气含量可以支持蜡烛的燃烧之后才可以进入， 以免发生事故。

（3）二氧化碳可以和水反应

物质介绍：①石蕊，初中化学接触的两种指示剂之一，呈紫色，遇到酸性物质会变成红色。

②醋酸，初中常见的酸之一，是食醋的主要成分。

实验用品介绍：喷壶、一个浸泡过紫色石蕊试液的干燥小花（以后简称紫色小花），一瓶集满 CO2 的集气瓶。

操作过程及实验现象：

① 向紫色小花上喷洒一些醋酸，发现小花变红了。

② 向紫色小花上喷洒一些水，发现小花还是紫色的。

③ 将紫色小花直接放入盛有 CO2 气体的集气瓶中，发现小花还是紫色的。

④ 将喷过水的紫色小花放入盛有 CO2 气体的集气瓶中，发现小花变红了。

实验分析：

①实验( Ⅰ) 和(Ⅱ)对比说明：石蕊遇酸性物质变红，蒸馏水不能使紫色石蕊小花变红；

②实验(Ⅲ) 说明: 干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红 ；

③实验(Ⅲ) 和(Ⅳ)对比说明： 二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质 。

实验结论：二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质碳酸，使紫色石蕊试液变红。

化学方程式：CO2＋H2O=== H2CO3；碳酸很不稳定，容易分解成水和二氧化碳：H2CO3=== H2O＋CO2 ↑。

（4）二氧化碳和澄清石灰水的反应

①化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓＋H2O 。

二、二氧化碳的用途（★★★★★）

用途

体现的性质

灭火

不能燃烧， 也不支持燃烧， 密度比空气大

用作气肥

可以参与光合作用

作制冷剂、人工降雨

干冰升华吸热

性质决定用途， 用途体现性质

三、二氧化碳的实验室制取（★★★★★）

1. 发生装置的选择

实验室制取二氧化碳选择稀盐酸和块状大理石，故发生装置选择固液常温型。

3. 实验反思

(1)收集气体时如何验满？

答： 将一根燃着的小木条放到集气瓶口， 若木条熄灭，则证明已收集满。

(2)实验室能不能用稀硫酸代替稀盐酸？为什么？

答： 不能， 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙（CaSO4 ）微溶于水，会覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的进行。

(3)实验室能不能用碳酸钠粉末代替大理石？为什么？

答： 不能， 因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，来不及收集气体。

(4)怎么除去CO2 中混有的少量HCl？

答： 将混合气体通过饱和的小苏打溶液， 若要收集干燥的二氧化碳， 只需再通过浓硫酸除去水蒸气。

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