金属钠的性质有哪些(金属钠的性质总结)

导语：化学学习——金属钠的性质

1、钠与氧气的反应

（1）常温下的反应

实验操作：

实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。

实验结论：４Na + O2 === 2Na2O

所以在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（2）加热下的反应

钠先熔化成小球，燃烧火焰是黄色，产生淡黄色固体。

所以钠和氧气发生发应，条件不同，现象不同，产物也不同，Na2O2稳定性比Na2O强。

2，钠与水的反应

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

2Na + 2H2O ===2NaOH + H2

现象：

浮——金属钠的密度小于水

熔——反应放热，钠的熔点较低

游——产生的气体推动金属钠来回游动

响——剧烈反应，产生气体发生微爆，或小球与水运动摩擦的声音

红——有碱性物质生成

金属钠的物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点低。

3，钠与酸反应——置换反应

金属钠与酸反应比与水反应更剧烈。

4，钠与盐溶液反应

以上反应事实说明了钠单质只具有还原性。

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