为什么有些化合物不溶于水(为什么采用熔化而不是溶化或融化)

导语：高中化学答疑：为什么有些化合物在熔融状态下电离？

第一件事儿：我们要知道什么是电离。

电离是指在水溶液或融化状态下，某化合物自动解离成离子的过程。

电离这个过程是自动发生的。

且一旦电离，通电后，因为溶液中有了带正负电荷的阴阳离子，所以能够导电。

第二件事儿：都什么样的化合物能够导电？

我们根据化合物在水溶液或融化合状态下做实验得出结论：

在水溶液或融化状态下能导电的化合物，给他们起个名儿叫电解质。

同样条件下不能导电的化合物，起个名儿叫非电解质。

第三件事儿：电解质分为两种：强电解质和弱电解质。

强电解质（能全部电离）包括：强酸 强碱 大多数盐

弱电解质（仅一部分电离）包括:弱酸 弱碱 水

第四件事儿:电离的条件：水溶液或熔融状态。

除非沉淀，否则绝大多数电解质在水中化学键都是可以断裂的。无论离子化合物，还是共价化合物。

在熔融状态，只有离子化合物中的离子键被破坏而断裂成阴阳离子，

共价化合物熔融后只是破坏了分子间作用力，分子内部的共价键没能被破坏。

这说明共价键比离子键要稳定和牢固的多。

第五件事儿：为什么要在熔融状态下进行电离?

1.为了制得某些在水溶液中不稳定的金属。

比如，电解熔融氯化钠制取钠单质。

（钠单质化学性质活泼，易与水反应，所以不能用电解氯化钠溶液来制取）

2.为了判断某化合物是离子化合物还是共价化合物。

虽然通常情况下，有金属离子的化合物是离子化合物，非金属形成的化合物是共价化合物。

但是也有特殊情况。比如氯化铝。有金属出现，我们以为是离子化合物但是通过在熔融状态下进行实验，发现不能导电，因此可知，它在融化状态下不能断键，它的内部是比较稳定的共价键。

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