常用的化学计量知识点梳理(化学常用计量的基础知识)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚专题二 化学用语及化学计量的相关问题？那么关于常用的化学计量知识点梳理的答案我来给大家详细解答下。

2．与物质的组成和结构相关的NA的应用

(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。

(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。

(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。

(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。

(5)H2O、D2O、T2O的中子数。

(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如CH3OH、CnH2n＋2。

(7)1 mol SiO2中含Si—O、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C、1 mol P4中含P—P、1 mol H2O2中含共价键的数目。

(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。

(9)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。

3．与氧化还原反应相关的NA的应用

(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、热浓)等。

(2)与氧化剂强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硝酸反应类。

(4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

[注意]　灵活利用三个守恒关系

(1)稀释前后溶质的物质的量守恒：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。

(2)溶液中粒子之间存在正、负电荷守恒(溶液呈电中性)。

(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。

7.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）七种仪器需记牢：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（2）配制溶液的步骤

计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。

温馨提示：通过以上关于专题二 化学用语及化学计量内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。