氨和氮的关系(氮和铵有什么关系)

导语：氮及其化合物课时2氨和铵盐

【知识点1】氨

1、氨的物理性质

氨气是 色、有 气味的气体，密度比空气 ，极易溶解于 (1:700)。氨很容易液化，液化时 热。液氨汽化要 大量热量，故液氨常用作 剂。

【实验5-6P13】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满

NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(先吸入水)的橡胶塞塞瓶口。倒

置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(先在水中滴入少量酚酞

溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描

述现象，分析出现这些现象的可能原因。

现象： 。

结论： 。

实验原理： 。

实验成功的关键： 。

2、氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨溶于水，会与水结合成一水合氨( )，一水合氨中有 部分(1%)电离成

和 。故在氨水溶液中存在如下平衡： 。

氨的水溶液(俗称 )显弱碱性，能使酚酞溶液变 或 色石蕊试纸变 。氨水中存在的分子有 、H2O等（其中不稳定的分子为 ），存在的离子有 等。 但通常把 当作氨水的溶质，如0.1mol/L氨水中： =

0.1mol/L。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。

⑵与酸反应

氨气与HCl气体反应： ；现象 ： 。

氨气通入盐酸溶液中： ；离子方程式： 。

氨水与盐酸反应： ；离子方程式：

(3)氨的催化氧化

(此反应为工业制硝酸的基础)

【知识点2】铵盐

绝大多数铵盐易溶于 ，受热易 ，与碱反应产生 。

1、铵盐不稳定，受热分解

氯化铵的分解：

碳酸氢铵分解：

硝酸铵的分解(生成物中有N2、O2等)：

提示：铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都产生 。

2、铵盐与碱反应：

(1)氯化铵与固体氢氧化钠固体混合加热： 。

(2) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。

(可用此原理检验溶液中的NH4+)

。

【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用 夹取一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。

现象: 。

离子方程式: 。

(3)氨的实验室制法(见P 15图5-13)

在实验室里，常用加热 盐和 的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向 排 法来收集。

①反应原理:

②发生装置： 型装置。与制备 等气体的装置相似。

③NH3的检验：a.用 检验。b.用 检验。

④NH3的干燥：NH3通常用 干燥。不能用 作干燥剂。

⑤试管口棉花的作用： 。

⑥注意事项：反应装置中试管口须 。选用药品时最好用新制的 。余氨的吸收： 。

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