在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高中化学如何学好胶体的性质的相关问题？那么关于高中化学如何学好胶体的性质知识的答案我来给大家详细解答下。

胶体知识与我们身边的生活、生产、自然和科学技术密切联系，如由豆浆制豆腐、江河入海口形成三角洲等就与胶体的聚沉有关，我国北方出现的沙尘暴就是一种气溶胶，新技术纳米材料（几纳米至几十纳米）与胶粒的大小相近，可应用胶体的制备方法来制备纳米材料。

一. 用理论联系实际的方法学习胶体的制备及性质

1. 胶体的制备

（1）物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成1nm~100nm之间的粒子溶于水。

（2）化学凝聚法：如制备Fe(OH)₃胶体，将1mL~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液显红褐色。

易错点提示：

①所用FeCl₃溶液要饱和且没有浑浊；

②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl₃溶液时要不断振荡；

③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀；

④化学方程式不用“⇌”和“↓”等符号。

2. 胶体的重要性质

（1）丁达尔效应：可用来鉴别胶体和溶液。

（2）布朗运动：胶体稳定的次要原因。

（3）电泳：一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。

二. 用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解

1. 分散系、分散质、分散剂有关概念

分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成粒子的物质叫分散质。

分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。

2. 列表比较区别溶液、胶体和浊液。

注意：

①胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

②分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离混在胶体里的溶质）。

③鉴别方法：根据丁达尔效应。

三. 适当进行知识拓展，加深对知识的全面理解

1. 胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子使光线散射而产生的，溶液中的溶质粒子太小，没有这种现象。散射是怎么一回事呢？当光通过不均匀的媒质（悬浮的颗粒或分子）时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去，称之为光的散射。如太阳光束射到地球表面时必须穿过大气层，因此阳光要受到空气分子和悬浮在空中的细小的尘埃粒子的散射。

2. 胶体做布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒的运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动。

3. 产生电泳现象的原因：胶粒表面积大→吸附能力强（吸附成分离子）→胶粒带电（胶体整体呈电中性）→在电场作用下胶粒定向移动。

胶粒带电的一般规律：

①金属氧化物及氢氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)₃（胶体）、Fe(OH)₃（胶体）等；

②非金属氧化物及金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As₂S₃等。

4. 要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径>100nm）而形成沉淀。胶体聚沉的方法有：

①加入电解质；

②加热；

③加入带相反电荷的胶体。

温馨提示：通过以上关于高中化学如何学好胶体的性质内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。