元素性质的周期性变化规律知识点总结(元素性质的周期性变化有哪些)

导语：预习元素性质的周期性变化规律｜高一化学第四章第二节

这是第七节预习课。我们继续与初中化学知识建立强有力的连接。

第五节课我们预习的元素性质是从竖行角度进入的，学到了碱金属元素和卤族元素。

而今天的预习，我们从横行的角度进入，逐步认识同周期的元素的性质变化规律。

阅读课本

请同学们先认真仔细地通读教材，然后我们总结这一部分内容的精华。

注重原子半径的数值。

金属性及其非金属性的强弱比较的方法来自第四章第一节的第四部分，也就是预习课的第五节。

当时没有单独强调这一点，是因为难度太大。此处，我们结合第三周期元素性质的递变再次进行理解，就会直观很多，简单很多。

此处提出元素周期律的概念。

预习顺序说明

这节课预习第二节是因为此处讲到了原子核外电子排布。这一知识点在初中化学是作为科普性阅读，但在高中化学中却是非常重要的基石。若是能尽早地充分理解和掌握原子核外电子排布规律，那么在化学学习中就会对各类问题看得很深很透。

预习总结

（1）从哪些方面学习元素性质的周期性变化？

元素的原子核外电子排布元素主要化合价的变化元素原子的半径

（2）对第三周期元素性质的学习？

从金属性与非金属性的变化规律角度进行学习。

（3）什么是元素周期律？

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

特别提示

学习这一节知识的时候，要明确化合价是怎么来的。

这作为思考题，大家先想想，我们下节课一起探讨！

小结

我们学习化学的总体思路就是从原子到离子，再到分子，再到物质。

大家只要充分理解每一个概念，做起化学题来，就如同默写一样。

因此，以课本为根本，踏踏实实阅读课本。

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