碳的氧化物性质用途及制法是什么(碳的氧化物性质和用途)

导语：碳的氧化物性质、用途及制法

1.CO的理化性质及用途

A.物理性质：无色无味，密度比空气略小，难溶于水

B.化学性质：可燃性，还原性，剧毒

可燃性：CO燃烧呈蓝色火焰，燃烧放出大量热，是水煤气的主要成份

还原性：CO在加热条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料

C. CO用途

CO具有可燃性，常用作气体燃料；CO具有还原性，可用于金属冶炼；CO具有毒性(极易与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，严重时危及生命)，冬天用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防治CO中毒

2.CO2性质

A. 物理性质

B. 化学性质

①既不燃烧，也不支持燃烧

现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭

结论：CO2不然烧也不支持燃烧；且密度比空气大

②与水反应

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色

碳酸很不稳定，容易分解生成CO2和H2O

③与碱反应

A.与澄清石灰水反应

现象：澄清石灰水变浑浊

化学方程式：

应用：实验室常用该反应检验CO2气体

B.与氢氧化钠溶液反应

化学方程式：

应用：实验室常用氢氧化钠溶液吸收剩余的CO2

3. CO2制备

A.工业制法：高温煅烧石灰石

B实验室制法：

① 药品选择：大理石或石灰石与稀盐酸

②实验原理：

③ 发生装置：

Note:

a. 不可用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触，使反应难以继续进行。

b. 不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集

c. 不可用浓盐酸，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质检验

④ 收集装置

Note：

实验室制取二氧化碳时长颈漏斗末端须伸入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

⑤ 实验顺序：连接仪器⇢检查装置气密性⇢装入药品(先加固体，后通过长颈漏斗或分液漏斗加入液体)⇢收集⇢验满

⑥ CO2的检验与验满

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