教学设计《电解原理的应用》心得体会(电解原理的应用教材分析)

导语：教学设计《电解原理的应用》

三维目标

1、知识与技能：

（1）通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确的判断阴阳极

（2）能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

（3）通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力

2、过程与方法：

通过运用电解的原理，分析电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。

3、情感态度与价值观：

通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点、难点

重点是理解电解原理和一般规律；

难点是判断电极产物和电极反应和电解总反应式的书写

教学过程

师生共同回忆有关电解的原理

板书：二、电解原理的应用

活动探究1：电解饱和食盐水

学生阅读课本电解装置图

讨论：饱和食盐水中可能存在哪些离子，通电后它们分别移向哪个电极，可能发生的电极反应是什么？产物如何检验？

学生回答:

讲解：电解饱和食盐水时，在阴极上H+先放电2H++2e-=H2↑（还原反应），而在阳极上Cl-先放电：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）。在阴极：由于：2H++2e-=H2↑，H+不断被消耗，促进H2OH++OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH-）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠。

师生共同总结：

板书：1、电解饱和食盐水

阳极 现象：有黄绿色气体，使湿润淀粉KI试纸变蓝

2Cl- - 2e-=Cl2↑

阴极 现象：有无色气体产生，溶液滴酚酞试液变红色

电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑

总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

设问：工业实际生产中是采用阳离子交换膜法电解饱和食盐水，试思考阳离子交换膜的作用？

学生阅读课本，并回答

板书：2、电解精炼铜

活动探究2：电解精炼铜

若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解池，直流电源，如何根据电解原理提纯粗铜，请设计实验装置。

师生分析：阳极为活性电极，电极本身放电， Zn、Fe比Cu先放电，但Zn2+、Fe2+在阴极上不放电，阴极上只有Cu2+放电，阳极上的Au、Ag等金属不放电而沉积于阳极下面形成阳极泥（可从中回收贵金属）这样阴极上获得的就是高纯度的铜。

这一原理在工业上叫电解精炼，可制得纯度高达99.95-99.98%的铜，从而满足生产生活中大量的导线需求。

板书：

阳极：Zn – 2e- = Zn2+

Fe – 2e- = Fe2+

Cu – 2e- = Cu2+

阴极：Cu2++ 2e- =Cu

过渡：受此启发，大家想，可否利用电解原理在铁制钥匙上镀上一薄层铜？

板书：3、电镀

活动探究3：在钥匙上镀铜

学生观察分析写出电极反应

学生板演

阳极：Cu–2e- = Cu2+

阴极：Cu2++ 2e- =Cu

讲述：这就是电镀的原理。利用电解原理，在金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法叫电镀，电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。

电镀原理在工业上被大量应用，如电镀拉手，镀镍自行车把等。

讲解：在电镀槽中，一般把待镀金属（即镀件）作阴极，镀层金属（如用惰性电极作阳极，则电镀不均匀）作阳极，含镀层金属离子的溶液为电镀液。

引导学生分析电镀的特点

总结并板书：特点“一多，一少，一不变”

课堂小结：电解的应用非常广泛，我们应多留心观察，真正理解电解的原理并将其应用于实际生活、生产。

作业：设计装置实现反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2+H2↑，画出装置图并写出电极反应式。

板书设计

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水

阳极：2Cl- - 2e-= Cl2↑

阴极：2H+ + 2e- = H2↑

总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑

2、电解精炼铜

阳极：Zn – 2e- = Zn2+

Fe – 2e- = Fe2+

Cu – 2e- = Cu2+

阴极：Cu2++ 2e- =Cu

3、电镀

阳极：Cu– 2e- = Cu2+

阴极：Cu2++ 2e- =Cu

特点“一多，一少，一不变”

教学反思：

本节课是对所学电解原理内容的具体应用，包括氯碱工业、电解精炼铜、电镀等内容。在教学中紧扣生活实际，让学生充分体会化学在实际生活、生产中的重要应用。

免责声明:本站部份内容由优秀作者和原创用户编辑投稿，本站仅提供存储服务，不拥有所有权,不承担法律责任。若涉嫌侵权/违法的，请反馈，一经查实立刻删除内容。本文内容由快快网络小舻创作整理编辑！