高中化学选修三原子晶体基础知识总结(高中化学选修三原子晶体教案)

在生活中，很多人可能想了解和弄清楚高中化学选修三原子晶体基础的相关问题？那么关于高中化学选修三原子晶体基础知识总结的答案我来给大家详细解答下。

原子晶体

1、概念：相邻原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体

组成微粒：原子 如二氧化硅晶体组成微粒是硅原子和氧原子，而60g二氧化硅中含NA个SiO2分子说法是错误的

微粒间作用力：共价键

2、物理性质

高熔点、高沸点（熔化时需克服共价键，原子晶体类物质熔点高低比较：比较共价键键能大小转化成比较键长进而转化成比较原子半径大小，一般原子半径小键长短键能大，则物质熔点高。如金刚石熔点高于晶体硅）、高硬度 （锤击易碎）、不溶

3、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、锗、灰锡、二氧化硅、金刚砂、BN等

4、金刚石结构（晶体硅的结构与之相似）

1个碳原子为中心，4个碳原子处于正四面体顶点的延展的空间网状结构；1个C原子占有2条碳碳键；C原子采用SP3杂化，键角109度28分；最小环为六元环，共C的六元环12个；晶胞，8个C处于立方体顶点、6个C处于面心、4个C处于交叉体对角线离顶点四分之一处。

二氧化硅（在晶体硅结构中，硅与硅之间插入O原子），1个硅原子占有4条硅氧键）

温馨提示：通过以上关于高中化学选修三原子晶体基础内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。